Velocidad de reacción aumenta de manera exponencial con la concentración

En nuestra química práctica nos cayó 0,07 g de magnesio en varias concentraciones de un ácido (sulfúrico o clorhídrico - sólo uno fue utilizado, pero no estoy seguro), y se mide la velocidad de reacción de la tasa del H2 producido (utilizado una jeringa de gas) . Luego recogieron los datos en un intervalo adecuado de la cantidad de H2 culmulative produced.We dibujaron la gráfica (con múltiples concentraciones - 0,25, 05, 0,75, 1, 2). Luego se midió el punto más escarpado (velocidad más rápida) y tomamos el gradiente. Tasa de conspirar contra concentraciones (0,25, 05, 0,75, 1, 2), se llegó a la conclusión de que la tasa varía exponencialmente con la concentración. Pero la ley de velocidad de una reacción típica es: r = k * [A] * [B], lo que significaría duplicar [B] se duplicaría la ley de velocidad, no tiene un efecto exponencial en la reacción. ¿Por qué hemos llegado a la conclusión de que la concentración tiene un efecto exponencial? En nuestro caso la ley de velocidad, me lo pensaría, sería elemental, pero no se trata de concentraciones tanto de Mg y HCl, justo HCl, como el Mg era sólido - Por lo tanto, hay concentración de Mg en solution.My pregunta es: En una reacción entre dos líquidos, es la velocidad de la reacción depende linealmente de la concentración Y: ¿Qué es la ley de la velocidad de nuestra reacción? - ¿Por qué hemos llegado a la conclusión de que hicimos Gracias por la ayuda?! :)