¿Qué es una reacción completa?

Para una tarea de laboratorio, que combinado con 10mL de solución de sulfato de sodio de 1 M con 10mL de solución de cloruro de calcio de 1 M. ¿La ecuación iónica ideé es: $$ \ce {2Na ^ + (aq) + SO4 ^ 2-(aq) + Ca ^ 2 + (aq) + 2Cl ^-(aq)-> CaSO4(s) + 2Na ^ + (aq) + 2 Cl ^-(aq)} $$ entonces me pidieron en un laboratorio de cuestionar lo siguiente: Si la reacción se llama para el ion cloruro de 1 M con iones de calcio de 1 M, todavía usaría 10 mL de cada solución para una reacción completa? Explicar su razonamiento.¿A mi entender, la ecuación iónica cambiaría a esto: \ce$ ${2Na ^ + (aq) + SO4 ^ 2-(aq) + Ca ^ 2 + (aq) + Cl ^-(aq)-> CaSO4(s) + 2Na ^ + (aq) + Cl ^-(aq)} $$ como una ecuación molecular (equilibrada), a mi entender, esto sería: $$ \ce {Na2SO4 (aq) + Ca (aq) + Cl (aq)-> CaSO4(s) + NaCl (aq) + Na (aq)} $es una reacción completa? He visto contradictorias definiciones de una reacción completa online:answers.com dice que una reacción completa significa que todos los reactivos están reaccionados en productos.Sin embargo, alguien de chemicalforums.com dice que una reacción completa significa que todo el reactivo limitante se consume. La escuela de la Universidad de Milwaukee parece respaldar lo que dijo el usuario chemicalforums.com (todos menos uno de los reactantes disponibles es consumido y convertidos en productos").Mi principal pregunta es: ¿Qué es una reacción completa?Mi intuición me dice que esto es una reacción completa, puesto que todos los iones del calcio y los iones cloruro se convierten en productos. ¿Es correcto? El ión sodio sobrante me hace sospechar, así que no sé cómo responder.