Confusión de reacción redox

Redox: Fe + 2HCl-> FeCl2 + H2Oxidation: Fe-> Fe(2+) + 2eReduction: 2H(+1) + 2e-> H2The HCl y H2 son formadas por enlaces covalentes. El FeCl2 forma un enlace iónico.El hierro en realidad pierde 2 electrones a la dos dosificadora, la ecuación de oxidación tiene sentido para mí. Pero el hidrógeno es siempre en un enlace covalente con el cloro o con otro átomo de hidrógeno, siempre es compartir electrones, nunca perdiendo o ganando, así que la ecuación de reducción no tiene sentido para mí. Cuando la H se enlaza con el Cl, "tiene" dos electrones porque está compartiendo un par con el Cl. Después de la reacción, cuando la H se enlaza con otro H, todavía "tiene" dos electrones porque está compartiendo un par con otro H, así que no hay electrones fue ganó como indica la ecuación de reducción.Después de un poco un pensamiento me ocurrió una respuesta, que levantó aún más preguntas: puesto que el enlace covalente entre el H y el Cl es un enlace polar y se comporta más como un compuesto iónico debido a que, cuando HCl se disuelve en agua, la H pierde un electrón al Cl, H + y Cl-iones, así que no hay ningún enlace covalente cuando el ácido clorhídrico es en el agua. Los iones H + pueden ganar un electrón y luego hacer un enlace covalente con el otro, haciendo las moléculas H2.Pero ¿qué pasa con los iones de Cl-en la solución? Ya han formado un octeto en su capa exterior consiguiendo un electrón de hidrógeno cuando separaron, y están satisfechos. ¿Entonces por qué átomos de Fe se oxidan? ¿Quién es el agente oxidante? las moléculas H2 ya están cómodas con su enlace covalente, y los iones de Cl-también están satisfechos con su octeto. Estoy muy confundida.