Reacción redox con H2O2 + KI + H2SO4 ->?

Me las he arreglado para anotar la reacción correcta (creo): $ $ \ {ce H2O2 + KI + H2SO4 -> K2SO4 + I2 + H2O} $ $ Ahora tengo que equilibrar esto con el método Ion-electrón en un ácido environment.Normally esto no es problema, pero estoy un poco confundido sobre cómo trabajar con la reducción de $ \ ce {O} $ de $ \ {ce-I} $ y $ \ {ce-II} $ y yo No estoy seguro de cómo escribir abajo de la ecuación iónica total. He intentado lo siguiente: $ $ \ ce {2H ^ {1} + O_2 ^ {-2} + K ^ {1} + I ^ {-1} + 2H ^ {1} + SO_4 ^ { -2} -> 2K ^ {1} + SO_4 ^ {-2} + 2I ^ {} + 2H ^ {1} + O ^ {-2}} $ $ Pero no estoy seguro de si eso es correcto , y si es correcto, no estoy seguro de qué hacer a partir de here.After esta reacción y después de diluir (con agua?), también necesito saber qué va a pasar si añado unas gotas de una solución de almidón ( Yo tengo en realidad llevar a cabo este experimento lo que si es meramente algo visible y no necesariamente relacionado con la reacción, entonces esta parte es menos importante.) La pregunta final es "lo que la propiedad de $ $ H_2O_2 se demuestra aquí?" y supongo que la respuesta a esa es su función como oxidante?