¿Cuáles son las concentraciones de estos productos químicos cuando se establece el equilibrio en la reacción?

la pregunta es, se añade metal de plomo a 0,100 M Cr (3) (aq). ¿Cuáles son [Pb 2], [Cr 2], y [Cr 3] cuando se establece el equilibrio en la reacción? Kc = 3.2x10 ^-10Given este eq equilibrio: Pb (s) + 2Cr (3) (ac) Pb (2) (aq) + 2Cr (2) (ac) Pb (s) + 2Cr (3 ) (aq) Pb (2) (aq) + 2Cr (2) (aq) 0,100 0 0 0,100-2x + x 2 x 0.100 x-2x 2xKc = [Pb (2)] [Cr (2 )] ^ 2 / [Cr (3)] ^ 2 (No incluimos [Pb] porque es un sólido) 3.2x10 ^ -10 = [x] [2x] ^ 2 / [0.100-2x] ^ 23.2 x10 ^ -10 = 4x ^ 3 / 0.013.2x10 ^ -12 = 4x ^ 38X10 ^ -13 = x ^ 33 √ 8x10 ^ -13 = xx = 2.7x10 ^ -6 [Pb 2] = 2.7x10 ^-6M [Cr 2] = 2.7x10 ^-6M [Cr 3] = 0,100 - 2.7x10 ^ -6 = 0,0999973 = 0.1MDid hago mis cálculos para x correctamente? Si la pregunta se refiere a [Cr 3] y [Cr 2], ¿aún tengo que multiplicar x por 2 en el final ya que su coeficiente es 2 en la ecuación de la constante de equilibrio? Por favor, señalar mis errores! ¡Muchas gracias!