Aclaraciones sobre el cálculo de la $ \ Delta \ mathrm {G} $ de una reacción

Estoy tratando de calcular el $ \ Delta \ mathrm {G} $ de la siguiente reacción. ¿Son correctos mis cálculos? Estoy también un poco perplejo, porque este es un derecho reacción endoergonic? Pero el $ \ Delta \ mathrm {G} $ es negativo, por lo que la reacción sería espontánea si mis cálculos son correctos y si la energía de activación se alcanza derecho CH3OH + H2O -> HCOOH + 4H Delta H = 99,49 kJ / mol % entalpía estándar de formación de cada compuesto -238,7% CH3OH kJ / mol% -285,830 kJ / mol H2O% -425 HCOOH kJ / mol% 0 kJ / mol H2% -393,51 kJ / mol CO2% entropía estándar de formación de cada compuesto % 126,8 J / mol * K CH3OH% 69,91 J / mol * K H2O% 129 J / mol * K HCOOH% 130,6 J / mol * K H2% 213,6 J / mol * K CO2delta_H_1 = -425 - (-238,7-285,830) ; delta_S_1 = 129 + 130,6 - (126,8 + 69,91); T = 273,15 + 20; delta_G_1 = delta_H_1 - T * delta_S_1;