¿Por qué SiF4 tiene un punto de fusión más alto que SF4

Así que mirando las páginas de Wikipedia de tetrafluoruro de azufre y silicio tetrafluoruro, los puntos de fusión son -121 grados C y -90 grados C, respectivamente, y así SiF4 tiene el punto de fusión más alto. Sin embargo, sus puntos de ebullición son -38 º C y -86 grados C, respectivamente, dando SF4 el punto de ebullición más alto. Puedo justificar que SF4 tiene el punto de ebullición más alto, ya que es más polar desde su estructura de Lewis tiene un par solitario en el átomo de azufre, y por lo que experimenta mayores fuerzas dipolo dipolo. Sin embargo, ¿por qué SF4 tiene un punto de fusión más bajo?